Kalkulator massa molar
Masukkan nilai Anda. Jawaban dan penyelesaian lengkapnya diperbarui saat Anda mengetik.
Hasil
| Unsur | Atom | Massa atom (g/mol) | Massa (g/mol) | Persen massa |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Bobot atom standar (nilai konvensional IUPAC). Buku yang membulatkannya (misalnya Cl = 35,5) dapat berbeda pada digit terakhir.
Hitung massa molar senyawa apa pun dari rumus kimianya. Kalkulator membaca tanda kurung, kurung siku, dan hidrat, menghitung atom setiap unsur, mengalikannya dengan bobot atom standar, dan menjumlahkannya. Kalkulator juga memberi persen massa setiap unsur, air kristal suatu hidrat, dan, jika Anda memasukkan massa, jumlah mol dan satuan rumus.
Penyelesaian langkah demi langkah
Hitung atom setiap unsur
Kalikan dengan massa atom dan jumlahkan
Persen massa setiap unsur
Air kristal
Gram ke mol
Rumus utama
- Mol
- n = m/M
Cara menghitung massa molar
- Hitung atom setiap unsur dalam satu satuan rumus. Subskrip setelah tanda kurung mengalikan semua yang ada di dalamnya: Ca(OH)2 memiliki 1 Ca, 2 O, dan 2 H.
- Untuk hidrat seperti CuSO4·5H2O, tambahkan atom bagian air, dikalikan koefisiennya: 5 × (2 H + 1 O).
- Kalikan jumlah atom setiap unsur dengan massa atomnya dari tabel periodik, dalam g/mol.
- Jumlahkan sumbangan semua unsur. Jumlahnya adalah massa molar M dalam g/mol, yang secara numerik sama dengan massa rumus dalam u.
- Untuk persen massa suatu unsur, bagi sumbangannya dengan massa molar lalu kalikan dengan 100%.
Tanya jawab
Apa perbedaan massa molar dan bobot molekul?
Secara numerik keduanya sama. Massa molar adalah massa satu mol zat dalam g/mol; bobot molekul (atau bobot rumus) adalah massa satu molekul atau satuan rumus dalam satuan massa atom, u. Air memiliki M = 18,015 g/mol dan massa molekul 18,015 u.
Bagaimana cara menulis rumusnya?
Pakai simbol unsur dengan huruf kapital yang benar: Co adalah kobalt, CO adalah karbon monoksida. Pakai tanda kurung biasa atau siku untuk gugus, misalnya Al2(SO4)3 atau K3[Fe(CN)6], dan titik atau tanda bintang untuk hidrat: CuSO4·5H2O atau CuSO4*5H2O.
Massa atom mana yang dipakai kalkulator?
Bobot atom standar IUPAC, nilai konvensional: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Untuk unsur tanpa isotop stabil, kalkulator memakai nomor massa isotop yang berumur paling panjang. Buku yang membulatkan, misalnya Cl = 35,5, dapat berbeda pada digit terakhir.
Bagaimana mengubah gram menjadi mol?
Bagi massa dengan massa molar: n = m/M. Untuk 25 g CuSO4·5H2O, n = 25/249,68 = 0,100 mol. Kalikan dengan bilangan Avogadro, 6,022 × 10²³, untuk mendapatkan jumlah satuan rumus.
Berapa persen massa air dalam suatu hidrat?
Massa molekul air dalam satu satuan rumus dibagi massa molar hidrat. Untuk CuSO4·5H2O hasilnya 5 × 18,015/249,68 = 36,1%. Pemanasan hidrat menghilangkan air ini, dan begitulah persentase itu diukur di laboratorium.
Berlatihlah sendiri
Latih Stoikiometri
Kalkulator memberi jawabannya. Dalam ujian Anda perlu metodenya: latihlah dengan soal baru, petunjuk, dan pembahasan.