Kalkulator persen rendemen
Masukkan nilai Anda. Jawaban dan penyelesaian lengkapnya diperbarui saat Anda mengetik.
Hasil
Hitung persen rendemen suatu reaksi. Jika Anda sudah tahu rendemen teoretisnya, masukkan bersama rendemen sebenarnya. Jika tidak, masukkan massa dan massa molar satu atau dua reaktan beserta koefisien dari persamaan setara: kalkulator mencari pereaksi pembatas, rendemen teoretis produk, jumlah reaktan berlebih yang tersisa, dan persen rendemen.
Penyelesaian langkah demi langkah
Mol setiap pereaksi
Mol produk dari perbandingan mol
Hasil teoretis
Rendemen persen
Rumus utama
- Mol
- n = m/M
- Perbandingan mol
- gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
- Pereaksi pembatas
- zat yang habis lebih dulu
- Rendemen persen
- aktual / teoretis × 100%
Cara menghitung persen rendemen
- Setarakan persamaan kimianya dan catat koefisien reaktan dan produk.
- Ubah massa setiap reaktan menjadi mol: n = m/M.
- Gunakan perbandingan mol untuk mencari berapa mol produk yang dapat dibuat setiap reaktan. Reaktan yang menghasilkan produk paling sedikit adalah pereaksi pembatas.
- Rendemen teoretis: kalikan mol produk itu dengan massa molar produk.
- Persen rendemen = rendemen sebenarnya/rendemen teoretis × 100%.
Tanya jawab
Apa perbedaan rendemen sebenarnya dan teoretis?
Rendemen teoretis adalah massa produk yang diprediksi persamaan setara ketika pereaksi pembatas bereaksi sempurna. Rendemen sebenarnya adalah yang benar-benar Anda peroleh. Kehilangan saat pemindahan, penyaringan, dan pemurnian, reaksi samping, dan reaksi yang tidak sempurna membuat rendemen sebenarnya lebih rendah.
Bisakah persen rendemen di atas 100%?
Tidak untuk produk yang murni dan kering. Hasil di atas 100% biasanya berarti produk masih mengandung air atau pelarut, terkontaminasi, atau ada massa yang diukur atau dihitung dengan salah.
Bagaimana cara mencari pereaksi pembatas?
Hitung berapa banyak produk yang dapat dibuat setiap reaktan sendiri, dengan perbandingan mol dari persamaan setara. Reaktan yang menghasilkan paling sedikit habis lebih dahulu dan menjadi pereaksi pembatas; yang lain berlebih.
Apakah saya harus memakai gram?
Rendemen sebenarnya dan teoretis harus dalam satuan yang sama, biasanya gram. Dengan massa molar dalam g/mol, masukkan massa reaktan dalam gram.
Bisakah Anda menunjukkan contoh soal?
Untuk 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ dengan 5,00 g Al (26,98 g/mol) dan 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol Al dapat menghasilkan 0,1853 mol AlCl₃, tetapi 0,1410 mol Cl₂ hanya menghasilkan 0,0940 mol. Cl₂ adalah pereaksi pembatas, rendemen teoretisnya 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, dan rendemen sebenarnya 10,5 g adalah 83,75%.
Berlatihlah sendiri
Latih Stoikiometri
Kalkulator memberi jawabannya. Dalam ujian Anda perlu metodenya: latihlah dengan soal baru, petunjuk, dan pembahasan.