Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
29 g KClV = 150 mL

Sebanyak 29 g KCl (M = 74,55 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 150 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 29 gM = 74,55 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Mudah
100 mLc = 1 mol/L

Berapa massa m KCl (M = 74,55 g/mol) yang Anda perlukan untuk membuat 100 mL larutan 1 mol/L?

V = 100 mLc = 1 mol/LM = 74,55 g/mol
m = g
3.Sedang
5 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L500 mL

Anda membutuhkan 500 mL larutan 0,05 mol/L dan memiliki larutan stok 5 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Sedang
4 mol/LV1​0,05 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,05 mol/L dan memiliki larutan stok 4 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Sulit
1 mol/L250 mL0,75 mol/L100 mLc = ?350 mL

Sebanyak 250 mL larutan 1 mol/L dicampur dengan 100 mL larutan 0,75 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Sulit
1 mol/L300 mL0,3 mol/L100 mLc = ?400 mL

Sebanyak 300 mL larutan 1 mol/L dicampur dengan 100 mL larutan 0,3 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 2,593 mol/L
  2. 2. m = 7,455 g
  3. 3. V1 = 5 mL
  4. 4. Vwater = 987,5 mL
  5. 5. c = 0,9286 mol/L
  6. 6. c = 0,825 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.