Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
26,5 g NaOHV = 150 mL

Sebanyak 26,5 g NaOH (M = 40 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 150 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 26,5 gM = 40 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Mudah
250 mLc = 0,15 mol/L

Berapa massa m KMnO4 (M = 158,03 g/mol) yang Anda perlukan untuk membuat 250 mL larutan 0,15 mol/L?

V = 250 mLc = 0,15 mol/LM = 158,03 g/mol
m = g
3.Sedang
6 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L250 mL

Anda membutuhkan 250 mL larutan 0,1 mol/L dan memiliki larutan stok 6 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.Sedang
6 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L500 mL

Anda membutuhkan 500 mL larutan 0,25 mol/L dan memiliki larutan stok 6 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Sulit
1,5 mol/L300 mL0,75 mol/L250 mLc = ?550 mL

Sebanyak 300 mL larutan 1,5 mol/L dicampur dengan 250 mL larutan 0,75 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sulit
2 mol/L100 mL1,2 mol/L500 mLc = ?600 mL

Sebanyak 100 mL larutan 2 mol/L dicampur dengan 500 mL larutan 1,2 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 4,417 mol/L
  2. 2. m = 5,926 g
  3. 3. V1 = 4,167 mL
  4. 4. V1 = 20,83 mL
  5. 5. c = 1,159 mol/L
  6. 6. c = 1,333 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.