Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
11,5 g CuSO4​V = 100 mL

Sebanyak 11,5 g CuSO4 (M = 159,61 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 100 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 11,5 gM = 159,61 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Mudah
19 g C6​H12​O6​V = 750 mL

Sebanyak 19 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 750 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 19 gM = 180,16 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.Sedang
2 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L500 mL

Anda membutuhkan 500 mL larutan 0,05 mol/L dan memiliki larutan stok 2 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Sedang
1 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L100 mL

Anda membutuhkan 100 mL larutan 0,2 mol/L dan memiliki larutan stok 1 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Sulit
0,1 mol/L250 mL3 mol/L500 mLc = ?750 mL

Sebanyak 250 mL larutan 0,1 mol/L dicampur dengan 500 mL larutan 3 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 3 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Sulit
0,25 mol/L100 mL0,75 mol/L500 mLc = ?600 mL

Sebanyak 100 mL larutan 0,25 mol/L dicampur dengan 500 mL larutan 0,75 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 0,7205 mol/L
  2. 2. c = 0,1406 mol/L
  3. 3. V1 = 12,5 mL
  4. 4. V1 = 20 mL
  5. 5. c = 2,033 mol/L
  6. 6. c = 0,6667 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.