Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
750 mLc = 1 mol/L

Berapa massa m KNO3 (M = 101,1 g/mol) yang Anda perlukan untuk membuat 750 mL larutan 1 mol/L?

V = 750 mLc = 1 mol/LM = 101,1 g/mol
m = g
2.Mudah
6,5 g KMnO4​V = 200 mL

Sebanyak 6,5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 200 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 6,5 gM = 158,03 g/molV = 200 mL
c = mol/L
3.Sedang
1,5 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,2 mol/L dan memiliki larutan stok 1,5 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Sedang
1,5 mol/LV1​0,1 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,1 mol/L dan memiliki larutan stok 1,5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Sulit
0,5 mol/L300 mL0,6 mol/L500 mLc = ?800 mL

Sebanyak 300 mL larutan 0,5 mol/L dicampur dengan 500 mL larutan 0,6 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Sulit
0,5 mol/L300 mL0,1 mol/L200 mLc = ?500 mL

Sebanyak 300 mL larutan 0,5 mol/L dicampur dengan 200 mL larutan 0,1 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. m = 75,82 g
  2. 2. c = 0,2057 mol/L
  3. 3. V1 = 133,3 mL
  4. 4. Vwater = 933,3 mL
  5. 5. c = 0,5625 mol/L
  6. 6. c = 0,34 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.