Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
40 g KClV = 100 mL

Sebanyak 40 g KCl (M = 74,55 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 100 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 40 gM = 74,55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Mudah
500 mLc = 0,5 mol/L

Berapa massa m NaCl (M = 58,44 g/mol) yang Anda perlukan untuk membuat 500 mL larutan 0,5 mol/L?

V = 500 mLc = 0,5 mol/LM = 58,44 g/mol
m = g
3.Sedang
1,5 mol/LV1​0,05 mol/L250 mL

Anda membutuhkan 250 mL larutan 0,05 mol/L dan memiliki larutan stok 1,5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Sedang
0,5 mol/LV1​0,4 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,4 mol/L dan memiliki larutan stok 0,5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Sulit
1,5 mol/L250 mL0,6 mol/L200 mLc = ?450 mL

Sebanyak 250 mL larutan 1,5 mol/L dicampur dengan 200 mL larutan 0,6 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Sulit
0,8 mol/L100 mL0,6 mol/L500 mLc = ?600 mL

Sebanyak 100 mL larutan 0,8 mol/L dicampur dengan 500 mL larutan 0,6 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 5,366 mol/L
  2. 2. m = 14,61 g
  3. 3. Vwater = 241,7 mL
  4. 4. Vwater = 200 mL
  5. 5. c = 1,1 mol/L
  6. 6. c = 0,6333 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.