Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
16,5 g KMnO4​V = 100 mL

Sebanyak 16,5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 100 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 16,5 gM = 158,03 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Mudah
17 g NaOHV = 750 mL

Sebanyak 17 g NaOH (M = 40 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 750 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 17 gM = 40 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.Sedang
1 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,2 mol/L dan memiliki larutan stok 1 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Sedang
2,5 mol/LV1​0,5 mol/L100 mL

Anda membutuhkan 100 mL larutan 0,5 mol/L dan memiliki larutan stok 2,5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
5.Sulit
0,8 mol/L300 mL0,1 mol/L250 mLc = ?550 mL

Sebanyak 300 mL larutan 0,8 mol/L dicampur dengan 250 mL larutan 0,1 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sulit
0,8 mol/L300 mL1,2 mol/L400 mLc = ?700 mL

Sebanyak 300 mL larutan 0,8 mol/L dicampur dengan 400 mL larutan 1,2 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 1,044 mol/L
  2. 2. c = 0,5667 mol/L
  3. 3. V1 = 200 mL
  4. 4. Vwater = 80 mL
  5. 5. c = 0,4818 mol/L
  6. 6. c = 1,029 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.