Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,08 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,08 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 20 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,25 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?80%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,02 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 80%? Cari t.

k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Sulit
t (min)X (%)30 minX = ?

Reaksi orde satu memiliki k = 0,02 min⁻¹ pada 25 °C dan energi aktivasi 60 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 40 °C selama 30 min. Cari konversi X yang dicapai.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Sulit
1/Tln kT = 60 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,05 s⁻¹ pada 60 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 1,005 mol/L
  2. 2. CA = 0,2019 mol/L
  3. 3. t = 24 min
  4. 4. t = 80,47 min
  5. 5. X = 85,23 %
  6. 6. A = 1,748 × 10¹¹ s⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.