Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Untuk reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, berapa massa m Fe yang terbentuk dari 10 g Fe2O3? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Untuk reaksi CaCO3 → CaO + CO2, berapa massa m CaO yang terbentuk dari 8 g CaCO3? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

12 g Al dan 8 g Cl2 bereaksi menurut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapa massa m AlCl3 yang dapat terbentuk?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

30 g C3H8 dan 40 g O2 bereaksi menurut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapa massa m CO2 yang dapat terbentuk?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Sulit
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 20 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 30,18 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 30,18 g
Y = %
6.Sulit
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dalam reaksi 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 24 g Al bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 100,8 g AlCl3. Tentukan rendemen persen Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molaktual: 100,8 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 6,995 g
  2. 2. m = 4,482 g
  3. 3. m = 10,03 g
  4. 4. m = 33,01 g
  5. 5. Y = 55 %
  6. 6. Y = 85 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.