Bilancio di massa
- Regime stazionario
- entrata = uscita
- Bilancio totale
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bilancio per componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporatore
- F·xF = P·xP, W = F − P
Bilanci di materia e di energia: pacchetto last-minute
Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.
1Formule e metodi
Bilancio energetico
- Calore sensibile
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Calore latente
- Q = ṁ·hfg
- Miscelazione
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Acqua
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Legge dei gas ideali
- Legge dei gas ideali
- pV = nRT
- Costante dei gas
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Legge combinata dei gas
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moli
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometria
- Moli
- n = m/M
- Concentrazione
- c = n/V
- Rapporto molare
- usa i coefficienti dell’equazione bilanciata
- Reagente limitante
- quello che si esaurisce per primo
- Resa percentuale
- effettiva / teorica × 100%
Metodo
- Scrivi e bilancia l’equazione chimica.
- Converti la massa data in moli: n = m/M.
- Usa i coefficienti come rapporto molare per trovare le moli della sostanza che ti interessa.
- Riconverti in massa con m = n·M. Con due reagenti, trova prima il reagente limitante.
2Esercizi
1.Bilancio di massaMedia
Quanta corrente 2 bisogna aggiungere ogni ora alla corrente 1 perché il prodotto miscelato contenga il 35% di sale? Trova ṁ2.
ṁ1 = 400 kg/hx1 = 10 %x2 = 45 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
2.Bilancio di massaDifficile
Un evaporatore concentra una soluzione di NaOH facendo evaporare acqua pura. Trova l’acqua evaporata W in kg/h.
F = 4200 kg/hxF = 11 %xP = 55 %
W = kg/h
3.Bilancio energeticoMedia
Il etanolo caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua tout.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 150 → 70 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Bilancio energeticoDifficile
Il miscela di glicole caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 15% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁc necessaria.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 120 → 90 °Ct: 15 → 75 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 15 %
ṁc = kg/s
5.Legge dei gas idealiMedia
Quale volume V occupano 290 g di CO₂ a 600 kPa e 15 °C? Trattalo come gas ideale.
m = 290 gM = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Legge dei gas idealiDifficile
Trova la densità ρ di Ar a 350 kPa e 160 °C, trattandolo come gas ideale.
M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StechiometriaMedia
6 g di Mg e 32 g di O2 reagiscono secondo 2Mg + O2 → 2MgO. Quale massa m di MgO si può formare?
M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
8.StechiometriaDifficile
Nella reazione CaCO3 → CaO + CO2, 16 g di CaCO3 reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 4,36 g di CO2. Trova la resa percentuale Y.
M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreale: 4,36 g
Y = %
3Soluzioni
1.Bilancio di massa
Risposta: ṁ2 = 1000 kg/h
Bilancio di massa stazionario: entrata = uscita per il totale e per ogni componente. I problemi di miscelazione combinano entrambi.
Bilanci
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sale: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Risolvi per ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 400·(10 − 35)/(35 − 45) = 1000 kg/h
Risposta
ṁ2 = 1000 kg/h
2.Bilancio di massa
Risposta: W = 3360 kg/h
Componente chiave: un componente che passa invariato in una sola corrente (qui il soluto) collega direttamente le portate. Poi il bilancio totale dà il resto.
Bilancio del soluto
F·xF = P·xP → P = 4200·11/55 = 840 kg/h
Bilancio totale
W = F − P = 4200 − 840 = 3360 kg/h
Risposta
W = 3360 kg/h
3.Bilancio energetico
Risposta: tout = 36,67 °C
Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Calore ceduto dalla corrente calda
Q = 0,5·2,44·(150 − 70) = 97,6 kW
Calore assorbito dall’acqua
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 97,6/(2·4,18) = 36,67 °C
Risposta
tout = 36,67 °C
4.Bilancio energetico
Risposta: ṁc = 0,183 kg/s
Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.
Calore ceduto
Qh = 0,5·3,6·(120 − 90) = 54 kW
Calore che raggiunge l’acqua
Qc = (1 − 0,15)·54 = 45,9 kW
Portata d’acqua
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 45,9/(4,18·60) = 0,183 kg/s
Risposta
ṁc = 0,183 kg/s
5.Legge dei gas ideali
Risposta: V = 26,31 L
Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.
Moli
n = 290/44,01 = 6,589 mol
T = 15 + 273,15 = 288,1 K
Volume
V = nRT/P = 6,589·8,314·288,1/600 = 26,31 L
Risposta
V = 26,31 L
6.Legge dei gas ideali
Risposta: ρ = 3,883 kg/m³
Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).
Riordina la legge dei gas
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 160 + 273,15 = 433,1 K
Densità
ρ = 350·39,95/(8,314·433,1) = 3,883 kg/m³
Risposta
ρ = 3,883 kg/m³
7.Stechiometria
Risposta: m = 9,947 g
Stechiometria: un'equazione bilanciata conta particelle, non grammi. Converti la massa in moli con n = m/M, usa i coefficienti dell'equazione come rapporto molare, poi torna alla massa con m = n·M. Con due reagenti, il reagente limitante è quello che si esaurisce per primo e fissa quanto prodotto si forma.
Moli di ogni reagente
n(Mg) = 6/24,31 = 0,2468 mol
n(O2) = 32/32 = 1 mol
Reagente limitante
0,2468/2 = 0,1234, 1/1 = 1 → Mg
Massa di prodotto
n(MgO) = 0,1234·2 = 0,2468 mol
m = 0,2468·40,3 = 9,947 g
Risposta
m = 9,947 g
8.Stechiometria
Risposta: Y = 61,97 %
Stechiometria: un'equazione bilanciata conta particelle, non grammi. Converti la massa in moli con n = m/M, usa i coefficienti dell'equazione come rapporto molare, poi torna alla massa con m = n·M. Con due reagenti, il reagente limitante è quello che si esaurisce per primo e fissa quanto prodotto si forma.
Resa teorica
n(CaCO3) = 16/100,09 = 0,1599 mol
m = 0,1599·1/1·44,01 = 7,035 g
Resa percentuale
Y = 4,36/7,035·100 = 61,97%
Risposta
Y = 61,97%
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