Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Un serbatoio di 10 L contiene 360 g di He a 60 °C. Trattalo come gas ideale e trova la pressione P.

m = 360 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Legge dei gas idealiDifficile

Una quantità fissa di CH₄ passa da 300 kPa, 10 L, 20 °C a 700 kPa e 160 °C. Trova il nuovo volume V₂.

P₁ = 300 kPaV₁ = 10 LT₁ = 20 °CP₂ = 700 kPaT₂ = 160 °C

V₂ = L

3.Bilancio energeticoMedia

Il etanolo caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 1,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 70 °Cṁ_c = 1,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il miscela di glicole caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 5% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 70 °Ct: 25 → 65 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica reversibile (di Carnot) assorbe 1600 kJ di calore da un serbatoio a 400 °C e ne cede 685 kJ per ciclo. Trova la temperatura T_L del serbatoio freddo in °C.

T_H = 400 °CQ_H = 1600 kJQ_L = 685 kJ

T_L = °C

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Una pompa di calore fornisce 12,5 kW di calore a un impianto di riscaldamento a 22 °C, prelevando calore da una sorgente a 7 °C. Il suo COP effettivo è il 35% del COP di Carnot tra queste temperature. Trova la potenza elettrica Ẇ che assorbe.

T_H = 22 °CT_L = 7 °Cη_II = 35%Q̇_H = 12,5 kW

Ẇ = kW

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 20 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,2. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il suo rendimento termico η in percentuale.

r = 20r_c = 2,2k = 1,4

η = %

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 8. L’aria entra nel compressore a 300 K e nella turbina a 1100 K. Entrambe le macchine sono isoentropiche. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 8T₁ = 300 KT₃ = 1100 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: P = 24910 kPa

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = m/M = 360/4,003 = 89,93 mol

T = 60 + 273,15 = 333,1 K

Pressione

P = nRT/V = 89,93·8,314·333,1/0,01 = 24910 kPa

Risposta

P = 24910 kPa

2.Legge dei gas ideali

Risposta: V₂ = 6,332 L

Legge combinata dei gas: per una quantità fissa di gas ideale, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperature assolute

T₁ = 293,1 K, T₂ = 433,1 K

Legge combinata dei gas

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 10·(300/700)·(433,1/293,1) = 6,332 L

Risposta

V₂ = 6,332 L

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 71,7 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 1,5·2,44·(150 − 70) = 292,8 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 292,8/(1,5·4,18) = 71,7 °C

Risposta

t_out = 71,7 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 3,682 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 2·3,6·(160 − 70) = 648 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,05)·648 = 615,6 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 615,6/(4,18·40) = 3,682 kg/s

Risposta

ṁ_c = 3,682 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: T_L = 15,04 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperatura assoluta della sorgente

T_H = 400 + 273,15 = 673,1 K

Rapporto dei calori nel ciclo reversibile

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 673,1·685/1600 = 288,2 K = 15,04 °C

Risposta

T_L = 15,04 °C

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Ẇ = 1,815 kW

Temperature assolute

T_H = 22 + 273,15 = 295,1 K

T_L = 7 + 273,15 = 280,1 K

COP di Carnot ed effettivo

COP_max = 295,1/(295,1 − 280,1) = 19,68

COP = 0,35·19,68 = 6,887

Potenza assorbita

Ẇ = Q̇_H/COP = 12,5/6,887 = 1,815 kW

Risposta

Ẇ = 1,815 kW

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: η = 63,8 %

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Termine del rapporto di combustione

(2,2^1,4 − 1)/(1,4·(2,2 − 1)) = 1,2

Rendimento termico

η = 1 − 0,3017·1,2 = 63,8%

Risposta

η = 63,8%

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 250,6 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T₂ = 300·8^0,2857 = 543,4 K

T₄ = 1100/8^0,2857 = 607,2 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(543,4 − 300) = 244,7 kJ/kg

w_t = 1,005·(1100 − 607,2) = 495,2 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 495,2 − 244,7 = 250,6 kJ/kg

Risposta

w_net = 250,6 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 49,4%.

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