Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Un serbatoio di 50 L contiene 450 g di CO₂ a 35 °C. Trattalo come gas ideale e trova la pressione P.

m = 450 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Legge dei gas idealiDifficile

Trova la densità ρ di N₂ a 950 kPa e 30 °C, trattandolo come gas ideale.

M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilancio energeticoMedia

Il olio leggero caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 100 °Cṁ_c = 0,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 10 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il miscela di glicole caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 10% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 90 °Ct: 15 → 45 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica reversibile (di Carnot) assorbe 1000 kJ di calore da un serbatoio a 425 °C e ne cede 398 kJ per ciclo. Trova la temperatura T_L del serbatoio freddo in °C.

T_H = 425 °CQ_H = 1000 kJQ_L = 398 kJ

T_L = °C

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Un frigorifero mantiene il vano freddo a -10 °C in una cucina a 30 °C, sottraendo calore dal vano freddo a 0,5 kW. Trova il massimo coefficiente di prestazione possibile COP_max.

T_H = 30 °CT_L = -10 °CQ̇_L = 0,5 kW

COP_max =

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 15 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,2. All’inizio della compressione l’aria è a 310 K. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il calore fornito q_in per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r = 15r_c = 2,2T₁ = 310 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

q_in = kJ/kg

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un ciclo Brayton ideale funziona con un rapporto di compressione di 8. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il suo rendimento termico η in percentuale.

r_p = 8k = 1,4

η = %

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: P = 523,9 kPa

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = m/M = 450/44,01 = 10,22 mol

T = 35 + 273,15 = 308,1 K

Pressione

P = nRT/V = 10,22·8,314·308,1/0,05 = 523,9 kPa

Risposta

P = 523,9 kPa

2.Legge dei gas ideali

Risposta: ρ = 10,56 kg/m³

Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).

Riordina la legge dei gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 30 + 273,15 = 303,1 K

Densità

ρ = 950·28,01/(8,314·303,1) = 10,56 kg/m³

Risposta

ρ = 10,56 kg/m³

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 110,5 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 2·2,1·(150 − 100) = 210 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 10 + 210/(0,5·4,18) = 110,5 °C

Risposta

t_out = 110,5 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 0,7751 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 0,5·3,6·(150 − 90) = 108 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,1)·108 = 97,2 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 97,2/(4,18·30) = 0,7751 kg/s

Risposta

ṁ_c = 0,7751 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: T_L = 4,714 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperatura assoluta della sorgente

T_H = 425 + 273,15 = 698,1 K

Rapporto dei calori nel ciclo reversibile

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 698,1·398/1000 = 277,9 K = 4,714 °C

Risposta

T_L = 4,714 °C

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: COP_max = 6,579

Limiti del secondo principio: nessun ciclo che lavora tra serbatoi alle temperature assolute T_H e T_L può superare il ciclo reversibile (di Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) e COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’energia si conserva sempre: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 30 + 273,15 = 303,1 K

T_L = -10 + 273,15 = 263,1 K

Miglior COP possibile

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 263,1/(303,1 − 263,1) = 6,579

Risposta

COP_max = 6,579

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: q_in = 1104 kJ/kg

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Temperature

T₂ = 310·15^0,4 = 915,8 K

T₃ = 2,2·915,8 = 2015 K

Calore fornito a pressione costante

q_in = 1,005·(2015 − 915,8) = 1104 kJ/kg

Risposta

q_in = 1104 kJ/kg

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: η = 44,8 %

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Rendimento termico

η = 1 − 1/8^0,2857 = 1 − 1/1,811 = 44,8%

Risposta

η = 44,8%

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