Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Quale volume V occupano 180 g di Ar a 150 kPa e 65 °C? Trattalo come gas ideale.

m = 180 gM = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

2.Legge dei gas idealiDifficile

Trova la densità ρ di Ar a 100 kPa e 70 °C, trattandolo come gas ideale.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilancio energeticoMedia

Il miscela di glicole caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 140 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il etanolo caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 5% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 110 °Ct: 20 → 35 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica lavora tra un serbatoio caldo a 350 °C e un serbatoio freddo a 40 °C. Assorbe 4400 kJ di calore. Trova il massimo lavoro W_max che potrebbe produrre.

T_H = 350 °CT_L = 40 °CQ_H = 4400 kJ

W_max = kJ

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Una macchina termica assorbe 2800 kJ di calore da un serbatoio a 450 °C, produce 840 kJ di lavoro e cede il resto a un serbatoio a 20 °C, per ciclo. Trova l’entropia totale generata S_gen per ciclo.

T_H = 450 °CT_L = 20 °CQ_H = 2800 kJW = 840 kJ

S_gen = kJ/K

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 14 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,2. All’inizio della compressione l’aria è a 295 K. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova la temperatura T₃ alla fine dell’introduzione di calore, in K.

r = 14r_c = 2,2T₁ = 295 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 16. L’aria entra nel compressore a 295 K e nella turbina a 1500 K. Il compressore ha un rendimento isoentropico del 80% e la turbina del 88%. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 16T₁ = 295 KT₃ = 1500 Kη_c = 80%η_t = 88%k = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: V = 84,45 L

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = 180/39,95 = 4,506 mol

T = 65 + 273,15 = 338,1 K

Volume

V = nRT/P = 4,506·8,314·338,1/150 = 84,45 L

Risposta

V = 84,45 L

2.Legge dei gas ideali

Risposta: ρ = 1,4 kg/m³

Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).

Riordina la legge dei gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 70 + 273,15 = 343,1 K

Densità

ρ = 100·39,95/(8,314·343,1) = 1,4 kg/m³

Risposta

ρ = 1,4 kg/m³

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 37,22 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 2·3,6·(170 − 140) = 216 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 216/(3·4,18) = 37,22 °C

Risposta

t_out = 37,22 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 0,5545 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 0,5·2,44·(140 − 110) = 36,6 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,05)·36,6 = 34,77 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 34,77/(4,18·15) = 0,5545 kg/s

Risposta

ṁ_c = 0,5545 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: W_max = 2189 kJ

Limiti del secondo principio: nessun ciclo che lavora tra serbatoi alle temperature assolute T_H e T_L può superare il ciclo reversibile (di Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) e COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’energia si conserva sempre: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 350 + 273,15 = 623,1 K

T_L = 40 + 273,15 = 313,1 K

Rendimento di Carnot

η_max = 1 − T_L/T_H = 1 − 313,1/623,1 = 49,75 %

Lavoro massimo

W_max = η_max·Q_H = 0,4975·4400 = 2189 kJ

Risposta

W_max = 2189 kJ

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: S_gen = 2,814 kJ/K

Generazione di entropia: su un ciclo completo il fluido di lavoro non ha variazione netta di entropia. Il serbatoio caldo perde Q_H/T_H e quello freddo guadagna Q_L/T_L. La loro somma è l’entropia generata, che è nulla per un ciclo reversibile e positiva per ogni ciclo reale.

Calore ceduto

Q_L = Q_H − W = 2800 − 840 = 1960 kJ

Temperature assolute

T_H = 450 + 273,15 = 723,1 K

T_L = 20 + 273,15 = 293,1 K

Variazioni di entropia dei serbatoi

ΔS_H = −2800/723,1 = −3,872 kJ/K

ΔS_L = 1960/293,1 = 6,686 kJ/K

S_gen = 6,686 − 3,872 = 2,814 kJ/K

Risposta

S_gen = 2,814 kJ/K

S_gen > 0, quindi la macchina è possibile ma irreversibile.

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: T₃ = 1865 K

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fine della compressione

T₂ = 295·14^0,4 = 847,8 K

Introduzione di calore a pressione costante

T₃ = r_c·T₂ = 2,2·847,8 = 1865 K

Risposta

T₃ = 1865 K

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 278,1 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T_2s = 295·16^0,2857 = 651,4 K

T_4s = 1500/16^0,2857 = 679,3 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(651,4 − 295)/0,8 = 447,7 kJ/kg

w_t = 0,88·1,005·(1500 − 679,3) = 725,8 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 725,8 − 447,7 = 278,1 kJ/kg

Risposta

w_net = 278,1 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 61,69%.

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