Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

Nuovi esercizi Torna al corso

Nella finestra di stampa scegli “Salva come PDF” per conservarne una copia sul tuo dispositivo.

1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Un serbatoio di 30 L contiene 170 g di Ar a 75 °C. Trattalo come gas ideale e trova la pressione P.

m = 170 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Legge dei gas idealiDifficile

Trova la densità ρ di He a 450 kPa e 170 °C, trattandolo come gas ideale.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilancio energeticoMedia

Il olio leggero caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 1,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 110 °Cṁ_c = 1,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il etanolo caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 15% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 60 °Ct: 15 → 75 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica riceve calore da una sorgente a 550 °C e cede calore all’ambiente a 10 °C. Il suo rendimento termico effettivo è del 43%. Trova il suo rendimento di secondo principio η_II, il rapporto tra il rendimento effettivo e il rendimento di Carnot.

T_H = 550 °CT_L = 10 °Cη = 43%

η_II = %

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Un frigorifero mantiene il vano freddo a -18 °C in una cucina a 30 °C, sottraendo calore dal vano freddo a 0,5 kW. Trova la potenza minima in ingresso Ẇ_min.

T_H = 30 °CT_L = -18 °CQ̇_L = 0,5 kW

Ẇ_min = kW

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 20 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,2. All’inizio della compressione l’aria è a 320 K. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova la temperatura T₃ alla fine dell’introduzione di calore, in K.

r = 20r_c = 2,2T₁ = 320 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 8. L’aria entra nel compressore a 295 K e nella turbina a 1500 K. Il compressore ha un rendimento isoentropico del 82% e la turbina del 88%. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 8T₁ = 295 KT₃ = 1500 Kη_c = 82%η_t = 88%k = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: P = 410,6 kPa

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = m/M = 170/39,95 = 4,255 mol

T = 75 + 273,15 = 348,1 K

Pressione

P = nRT/V = 4,255·8,314·348,1/0,03 = 410,6 kPa

Risposta

P = 410,6 kPa

2.Legge dei gas ideali

Risposta: ρ = 0,4889 kg/m³

Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).

Riordina la legge dei gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 170 + 273,15 = 443,1 K

Densità

ρ = 450·4,003/(8,314·443,1) = 0,4889 kg/m³

Risposta

ρ = 0,4889 kg/m³

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 60,14 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 1,5·2,1·(170 − 110) = 189 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 189/(1,5·4,18) = 60,14 °C

Risposta

t_out = 60,14 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 0,7443 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 1·2,44·(150 − 60) = 219,6 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,15)·219,6 = 186,7 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 186,7/(4,18·60) = 0,7443 kg/s

Risposta

ṁ_c = 0,7443 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: η_II = 65,55 %

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 550 + 273,15 = 823,1 K

T_L = 10 + 273,15 = 283,1 K

Rendimento di Carnot

η_Carnot = 1 − 283,1/823,1 = 65,6 %

Rendimento di secondo principio

η_II = η/η_Carnot = 43/65,6 = 65,55 %

Risposta

η_II = 65,55 %

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Ẇ_min = 0,09406 kW

Limiti del secondo principio: nessun ciclo che lavora tra serbatoi alle temperature assolute T_H e T_L può superare il ciclo reversibile (di Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) e COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’energia si conserva sempre: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 30 + 273,15 = 303,1 K

T_L = -18 + 273,15 = 255,1 K

Miglior COP possibile

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 255,1/(303,1 − 255,1) = 5,316

Potenza minima

Il lavoro minimo serve a una macchina reversibile, che ha il COP più alto.

Ẇ_min = Q̇_L/COP = 0,5/5,316 = 0,09406 kW

Risposta

Ẇ_min = 0,09406 kW

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: T₃ = 2333 K

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fine della compressione

T₂ = 320·20^0,4 = 1061 K

Introduzione di calore a pressione costante

T₃ = r_c·T₂ = 2,2·1061 = 2333 K

Risposta

T₃ = 2333 K

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 300,9 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T_2s = 295·8^0,2857 = 534,4 K

T_4s = 1500/8^0,2857 = 828,1 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(534,4 − 295)/0,82 = 293,4 kJ/kg

w_t = 0,88·1,005·(1500 − 828,1) = 594,3 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 594,3 − 293,4 = 300,9 kJ/kg

Risposta

w_net = 300,9 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 49,37%.

ExamProblems · examproblems.com/courses/thermodynamics-1