Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Un serbatoio di 5 L contiene 360 g di CH₄ a 35 °C. Trattalo come gas ideale e trova la pressione P.

m = 360 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Legge dei gas idealiDifficile

Trova la densità ρ di Ar a 900 kPa e 110 °C, trattandolo come gas ideale.

M = 39,95 g/molP = 900 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilancio energeticoMedia

Il miscela di glicole caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 120 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il etanolo caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 15% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 60 °Ct: 25 → 45 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica lavora tra un serbatoio caldo a 425 °C e un serbatoio freddo a 30 °C. Assorbe 700 kJ di calore. Trova il massimo lavoro W_max che potrebbe produrre.

T_H = 425 °CT_L = 30 °CQ_H = 700 kJ

W_max = kJ

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Un frigorifero mantiene il vano freddo a 4 °C in una cucina a 28 °C, sottraendo calore dal vano freddo a 1,5 kW. Trova il massimo coefficiente di prestazione possibile COP_max.

T_H = 28 °CT_L = 4 °CQ̇_L = 1,5 kW

COP_max =

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 22 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,5. All’inizio della compressione l’aria è a 310 K. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova la temperatura T₃ alla fine dell’introduzione di calore, in K.

r = 22r_c = 2,5T₁ = 310 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 10. L’aria entra nel compressore a 295 K e nella turbina a 1500 K. Entrambe le macchine sono isoentropiche. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 10T₁ = 295 KT₃ = 1500 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: P = 11500 kPa

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = m/M = 360/16,04 = 22,44 mol

T = 35 + 273,15 = 308,1 K

Pressione

P = nRT/V = 22,44·8,314·308,1/0,005 = 11500 kPa

Risposta

P = 11500 kPa

2.Legge dei gas ideali

Risposta: ρ = 11,29 kg/m³

Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).

Riordina la legge dei gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 110 + 273,15 = 383,1 K

Densità

ρ = 900·39,95/(8,314·383,1) = 11,29 kg/m³

Risposta

ρ = 11,29 kg/m³

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 54,45 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 3·3,6·(160 − 120) = 432 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 432/(3·4,18) = 54,45 °C

Risposta

t_out = 54,45 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 1,737 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 1·2,44·(130 − 60) = 170,8 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,15)·170,8 = 145,2 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 145,2/(4,18·20) = 1,737 kg/s

Risposta

ṁ_c = 1,737 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: W_max = 396 kJ

Limiti del secondo principio: nessun ciclo che lavora tra serbatoi alle temperature assolute T_H e T_L può superare il ciclo reversibile (di Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) e COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’energia si conserva sempre: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 425 + 273,15 = 698,1 K

T_L = 30 + 273,15 = 303,1 K

Rendimento di Carnot

η_max = 1 − T_L/T_H = 1 − 303,1/698,1 = 56,58 %

Lavoro massimo

W_max = η_max·Q_H = 0,5658·700 = 396 kJ

Risposta

W_max = 396 kJ

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: COP_max = 11,55

Temperature assolute

T_H = 28 + 273,15 = 301,1 K

T_L = 4 + 273,15 = 277,1 K

Miglior COP possibile

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 277,1/(301,1 − 277,1) = 11,55

Risposta

COP_max = 11,55

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: T₃ = 2669 K

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fine della compressione

T₂ = 310·22^0,4 = 1067 K

Introduzione di calore a pressione costante

T₃ = r_c·T₂ = 2,5·1067 = 2669 K

Risposta

T₃ = 2669 K

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 450,8 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T₂ = 295·10^0,2857 = 569,6 K

T₄ = 1500/10^0,2857 = 776,9 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(569,6 − 295) = 275,9 kJ/kg

w_t = 1,005·(1500 − 776,9) = 726,7 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 726,7 − 275,9 = 450,8 kJ/kg

Risposta

w_net = 450,8 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 37,97%.

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