Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Un serbatoio di 50 L contiene 30 g di CH₄ a 55 °C. Trattalo come gas ideale e trova la pressione P.

m = 30 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Legge dei gas idealiDifficile

Trova la densità ρ di N₂ a 700 kPa e 170 °C, trattandolo come gas ideale.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilancio energeticoMedia

Il etanolo caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 1,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 80 °Cṁ_c = 1,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il miscela di glicole caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 15% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 140 °Ct: 20 → 75 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Un frigorifero reversibile mantiene una cella frigorifera a -5 °C sottraendo 3 kW di calore, e cede calore all’ambiente a 20 °C. Trova la potenza termica Q̇_H che cede.

T_L = -5 °CT_H = 20 °CQ̇_L = 3 kW

Q̇_H = kW

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Una macchina termica di Carnot riceve 40 kW di calore da una sorgente a 700 °C e cede calore all’ambiente a 20 °C. Tutto il suo lavoro aziona un frigorifero di Carnot che sottrae calore a un congelatore a -10 °C e cede anch’esso calore all’ambiente a 20 °C. Trova la potenza termica Q̇_L sottratta al congelatore.

T_H = 700 °CT₀ = 20 °CT_L = -10 °CQ̇_H = 40 kW

Q̇_L = kW

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 14 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,5. All’inizio della compressione l’aria è a 295 K. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova la temperatura T₃ alla fine dell’introduzione di calore, in K.

r = 14r_c = 2,5T₁ = 295 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 8. L’aria entra nel compressore a 300 K e nella turbina a 1500 K. Entrambe le macchine sono isoentropiche. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 8T₁ = 300 KT₃ = 1500 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: P = 102,1 kPa

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = m/M = 30/16,04 = 1,87 mol

T = 55 + 273,15 = 328,1 K

Pressione

P = nRT/V = 1,87·8,314·328,1/0,05 = 102,1 kPa

Risposta

P = 102,1 kPa

2.Legge dei gas ideali

Risposta: ρ = 5,322 kg/m³

Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).

Riordina la legge dei gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 170 + 273,15 = 443,1 K

Densità

ρ = 700·28,01/(8,314·443,1) = 5,322 kg/m³

Risposta

ρ = 5,322 kg/m³

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 43,35 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 1,5·2,44·(120 − 80) = 146,4 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 146,4/(1,5·4,18) = 43,35 °C

Risposta

t_out = 43,35 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 1,198 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 3·3,6·(170 − 140) = 324 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,15)·324 = 275,4 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 275,4/(4,18·55) = 1,198 kg/s

Risposta

ṁ_c = 1,198 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Q̇_H = 3,28 kW

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 20 + 273,15 = 293,1 K

T_L = -5 + 273,15 = 268,1 K

Rapporto dei calori nel ciclo reversibile

Q̇_H = Q̇_L·T_H/T_L = 3·293,1/268,1 = 3,28 kW

Risposta

Q̇_H = 3,28 kW

Potenza assorbita: Ẇ = 0,2797 kW.

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Q̇_L = 245,2 kW

Temperature assolute

T_H = 700 + 273,15 = 973,1 K

T₀ = 20 + 273,15 = 293,1 K

T_L = -10 + 273,15 = 263,1 K

Lavoro della macchina

η = 1 − 293,1/973,1 = 0,6988

Ẇ = 0,6988·40 = 27,95 kW

Calore sottratto dal frigorifero

COP_R = 263,1/(293,1 − 263,1) = 8,772

Q̇_L = 8,772·27,95 = 245,2 kW

Risposta

Q̇_L = 245,2 kW

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: T₃ = 2119 K

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fine della compressione

T₂ = 295·14^0,4 = 847,8 K

Introduzione di calore a pressione costante

T₃ = r_c·T₂ = 2,5·847,8 = 2119 K

Risposta

T₃ = 2119 K

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 430,6 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T₂ = 300·8^0,2857 = 543,4 K

T₄ = 1500/8^0,2857 = 828,1 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(543,4 − 300) = 244,7 kJ/kg

w_t = 1,005·(1500 − 828,1) = 675,3 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 675,3 − 244,7 = 430,6 kJ/kg

Risposta

w_net = 430,6 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 36,23%.

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