Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Un serbatoio di 30 L contiene 40 g di CO₂ a 65 °C. Trattalo come gas ideale e trova la pressione P.

m = 40 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Legge dei gas idealiDifficile

Una quantità fissa di O₂ passa da 100 kPa, 2 L, 40 °C a 150 kPa e 100 °C. Trova il nuovo volume V₂.

P₁ = 100 kPaV₁ = 2 LT₁ = 40 °CP₂ = 150 kPaT₂ = 100 °C

V₂ = L

3.Bilancio energeticoMedia

Il etanolo caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 70 °Cṁ_c = 1,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 15 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il etanolo caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 15% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 1,5 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 130 °Ct: 30 → 45 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica lavora tra un serbatoio caldo a 550 °C e un serbatoio freddo a 40 °C. Assorbe 3500 kJ di calore. Trova il massimo lavoro W_max che potrebbe produrre.

T_H = 550 °CT_L = 40 °CQ_H = 3500 kJ

W_max = kJ

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Un frigorifero mantiene il vano freddo a 2 °C in una cucina a 32 °C, sottraendo calore dal vano freddo a 3,5 kW. Trova il massimo coefficiente di prestazione possibile COP_max.

T_H = 32 °CT_L = 2 °CQ̇_L = 3,5 kW

COP_max =

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 22 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,2. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il suo rendimento termico η in percentuale.

r = 22r_c = 2,2k = 1,4

η = %

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 6. L’aria entra nel compressore a 290 K e nella turbina a 1400 K. Il compressore ha un rendimento isoentropico del 82% e la turbina del 85%. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 6T₁ = 290 KT₃ = 1400 Kη_c = 82%η_t = 85%k = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: P = 85,17 kPa

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = m/M = 40/44,01 = 0,9089 mol

T = 65 + 273,15 = 338,1 K

Pressione

P = nRT/V = 0,9089·8,314·338,1/0,03 = 85,17 kPa

Risposta

P = 85,17 kPa

2.Legge dei gas ideali

Risposta: V₂ = 1,589 L

Legge combinata dei gas: per una quantità fissa di gas ideale, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperature assolute

T₁ = 313,1 K, T₂ = 373,1 K

Legge combinata dei gas

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(100/150)·(373,1/313,1) = 1,589 L

Risposta

V₂ = 1,589 L

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 100,6 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 2·2,44·(180 − 70) = 536,8 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 15 + 536,8/(1,5·4,18) = 100,6 °C

Risposta

t_out = 100,6 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 1,489 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 1,5·2,44·(160 − 130) = 109,8 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,15)·109,8 = 93,33 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 93,33/(4,18·15) = 1,489 kg/s

Risposta

ṁ_c = 1,489 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: W_max = 2168 kJ

Limiti del secondo principio: nessun ciclo che lavora tra serbatoi alle temperature assolute T_H e T_L può superare il ciclo reversibile (di Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) e COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’energia si conserva sempre: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 550 + 273,15 = 823,1 K

T_L = 40 + 273,15 = 313,1 K

Rendimento di Carnot

η_max = 1 − T_L/T_H = 1 − 313,1/823,1 = 61,96 %

Lavoro massimo

W_max = η_max·Q_H = 0,6196·3500 = 2168 kJ

Risposta

W_max = 2168 kJ

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: COP_max = 9,172

Temperature assolute

T_H = 32 + 273,15 = 305,1 K

T_L = 2 + 273,15 = 275,1 K

Miglior COP possibile

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 275,1/(305,1 − 275,1) = 9,172

Risposta

COP_max = 9,172

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: η = 65,15 %

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Termine del rapporto di combustione

(2,2^1,4 − 1)/(1,4·(2,2 − 1)) = 1,2

Rendimento termico

η = 1 − 0,2904·1,2 = 65,15%

Risposta

η = 65,15%

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 241,6 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T_2s = 290·6^0,2857 = 483,9 K

T_4s = 1400/6^0,2857 = 839,1 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(483,9 − 290)/0,82 = 237,6 kJ/kg

w_t = 0,85·1,005·(1400 − 839,1) = 479,2 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 479,2 − 237,6 = 241,6 kJ/kg

Risposta

w_net = 241,6 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 49,59%.

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