Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Quale volume V occupano 430 g di O₂ a 100 kPa e 25 °C? Trattalo come gas ideale.

m = 430 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

2.Legge dei gas idealiDifficile

Trova la densità ρ di Ar a 600 kPa e 80 °C, trattandolo come gas ideale.

M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilancio energeticoMedia

Il miscela di glicole caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 80 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il olio leggero caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 10% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 80 °Ct: 30 → 50 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Una macchina termica lavora tra un serbatoio caldo a 425 °C e un serbatoio freddo a 10 °C. Assorbe 800 kJ di calore. Trova il massimo lavoro W_max che potrebbe produrre.

T_H = 425 °CT_L = 10 °CQ_H = 800 kJ

W_max = kJ

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Una pompa di calore fornisce 18 kW di calore a un impianto di riscaldamento a 45 °C, prelevando calore da una sorgente a -10 °C. Il suo COP effettivo è il 55% del COP di Carnot tra queste temperature. Trova la potenza elettrica Ẇ che assorbe.

T_H = 45 °CT_L = -10 °Cη_II = 55%Q̇_H = 18 kW

Ẇ = kW

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 22 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il suo rendimento termico η in percentuale.

r = 22r_c = 2k = 1,4

η = %

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un ciclo Brayton ideale funziona con un rapporto di compressione di 6. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il suo rendimento termico η in percentuale.

r_p = 6k = 1,4

η = %

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: V = 333,1 L

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = 430/32 = 13,44 mol

T = 25 + 273,15 = 298,1 K

Volume

V = nRT/P = 13,44·8,314·298,1/100 = 333,1 L

Risposta

V = 333,1 L

2.Legge dei gas ideali

Risposta: ρ = 8,164 kg/m³

Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).

Riordina la legge dei gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 80 + 273,15 = 353,1 K

Densità

ρ = 600·39,95/(8,314·353,1) = 8,164 kg/m³

Risposta

ρ = 8,164 kg/m³

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 87,42 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 2·3,6·(180 − 80) = 720 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 720/(3·4,18) = 87,42 °C

Risposta

t_out = 87,42 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 0,9043 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 1·2,1·(120 − 80) = 84 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,1)·84 = 75,6 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 75,6/(4,18·20) = 0,9043 kg/s

Risposta

ṁ_c = 0,9043 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: W_max = 475,5 kJ

Limiti del secondo principio: nessun ciclo che lavora tra serbatoi alle temperature assolute T_H e T_L può superare il ciclo reversibile (di Carnot): η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) e COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’energia si conserva sempre: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 425 + 273,15 = 698,1 K

T_L = 10 + 273,15 = 283,1 K

Rendimento di Carnot

η_max = 1 − T_L/T_H = 1 − 283,1/698,1 = 59,44 %

Lavoro massimo

W_max = η_max·Q_H = 0,5944·800 = 475,5 kJ

Risposta

W_max = 475,5 kJ

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Ẇ = 5,658 kW

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 45 + 273,15 = 318,1 K

T_L = -10 + 273,15 = 263,1 K

COP di Carnot ed effettivo

COP_max = 318,1/(318,1 − 263,1) = 5,785

COP = 0,55·5,785 = 3,181

Potenza assorbita

Ẇ = Q̇_H/COP = 18/3,181 = 5,658 kW

Risposta

Ẇ = 5,658 kW

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: η = 66 %

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Termine del rapporto di combustione

(2^1,4 − 1)/(1,4·(2 − 1)) = 1,171

Rendimento termico

η = 1 − 0,2904·1,171 = 66%

Risposta

η = 66%

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: η = 40,07 %

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Rendimento termico

η = 1 − 1/6^0,2857 = 1 − 1/1,669 = 40,07%

Risposta

η = 40,07%

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