Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 750 gT1​ = 28 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 750 g di acqua da 28 °C a 70 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 750 gT1 = 28 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 400 gq = 27 kJΔT = ?

Si forniscono 27 kJ di calore a 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 27 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 250 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 190 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 50 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 150 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di C2H6 (M = 30,07 g/mol) bruciano completamente: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 131,7 kJ
  2. 2. ΔT = 16,15 °C
  3. 3. Tf = 48,33 °C
  4. 4. Tf = 26,27 °C
  5. 5. q = 5187 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.