Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 200 gT1​ = 24 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 200 g di acqua da 24 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 200 gT1 = 24 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 250 gq = 31 kJΔT = ?

Si forniscono 31 kJ di calore a 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 31 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 100 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 80 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ferrom = 150 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 140 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di CH4 (M = 16,04 g/mol) bruciano completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 13,38 kJ
  2. 2. ΔT = 29,67 °C
  3. 3. Tf = 23,14 °C
  4. 4. Tf = 19,84 °C
  5. 5. q = 5034 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

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