Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 300 gq = 13 kJΔT = ?

Si forniscono 13 kJ di calore a 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 13 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 750 gT1​ = 22 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 750 g di acqua da 22 °C a 60 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 750 gT1 = 22 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 100 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 75 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 10,37 °C
  2. 2. q = 119,1 kJ
  3. 3. Tf = 24,48 °C
  4. 4. Tf = 26,16 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 1007 kJ

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