Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 400 gT1​ = 21 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 400 g di acqua da 21 °C a 90 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 400 gT1 = 21 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 200 gq = 41 kJΔT = ?

Si forniscono 41 kJ di calore a 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 41 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 150 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ferrom = 150 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 80 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 115,4 kJ
  2. 2. ΔT = 49,04 °C
  3. 3. Tf = 27,95 °C
  4. 4. Tf = 27,39 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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