Scheda di esercizi di Equilibrio chimico con soluzioni

Scheda di esercizi di Equilibrio chimico gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
N2​O4​0,15mol/L⇌2NO2​0,4mol/LKc​ = ?

Per la reazione N2O4 ⇌ 2NO2, le concentrazioni all’equilibrio sono [N2O4] = 0,15 mol/L, [NO2] = 0,4 mol/L. Trova la costante di equilibrio Kc.

[N2O4] = 0,15[NO2] = 0,4
Kc =
2.Facile
N2​O4​0,5mol/L⇌2NO2​0,12mol/LKc​ = ?

Per la reazione N2O4 ⇌ 2NO2, le concentrazioni all’equilibrio sono [N2O4] = 0,5 mol/L, [NO2] = 0,12 mol/L. Trova la costante di equilibrio Kc.

[N2O4] = 0,5[NO2] = 0,12
Kc =
3.Media
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

0,8 mol/L di H₂ e 0,8 mol/L di I₂ vengono messi in un recipiente e reagiscono: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 16. Trova la concentrazione all’equilibrio [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 16
[HI] = mol/L
4.Media
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L di H₂ e 1 mol/L di I₂ vengono messi in un recipiente e reagiscono: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 4. Trova la concentrazione all’equilibrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 4
[H2] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

PCl₅ si decompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,2 alla temperatura di reazione. Un recipiente contiene all’inizio solo 0,8 mol/L di PCl₅. Trova la concentrazione all’equilibrio [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,2
[Cl2] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

PCl₅ si decompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,1 alla temperatura di reazione. Un recipiente contiene all’inizio solo 1 mol/L di PCl₅. Trova la concentrazione all’equilibrio [PCl5].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,1
[PCl5] = mol/L

Soluzioni

  1. 1. Kc = 1,067
  2. 2. Kc = 0,0288
  3. 3. [HI] = 1,067 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,5 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,3123 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 0,7298 mol/L

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