Scheda di esercizi di Chimica per i test di ammissione a infermieristica con soluzioni

Scheda di esercizi di Chimica per i test di ammissione a infermieristica gratuita e stampabile: 8 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile

How many millilitres are in 1 litre?

  1. A1000
  2. B100
  3. C10,000
  4. D10
2.Facile

L'acqua salata è un esempio di quale tipo di materia?

  1. AUn elemento puro
  2. BUna miscela omogenea (soluzione)
  3. CUn composto
  4. DUna miscela eterogenea
3.Facile

Quale elemento ha il simbolo K?

  1. ACalcio
  2. BKripton
  3. CPotassio
  4. DCarbonio
4.Media

Qual è la percentuale in massa di sale in una soluzione preparata con 15 g di sale e 135 g di acqua?

  1. A15%
  2. B10%
  3. C11%
  4. D90%
5.Media

When a nucleus emits a beta particle, how do its mass number and atomic number change?

  1. AMass number stays the same and atomic number rises by 1
  2. BBoth fall by 1
  3. CMass number rises by 1 and atomic number stays the same
  4. DMass number falls by 4 and atomic number falls by 2
6.Media

Perché una molecola d'acqua è polare?

  1. AL'ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi e la molecola è angolata
  2. BL'acqua ha legami ionici tra idrogeno e ossigeno
  3. CLe molecole d'acqua sono lineari, con entrambi gli idrogeni su una linea
  4. DL'idrogeno è più elettronegativo dell'ossigeno
7.Difficile

Quale elenco dispone gli elementi in ordine di raggio atomico crescente?

  1. AF, O, N, C
  2. BO, F, N, C
  3. CNa, Mg, Al, Si
  4. DC, N, O, F
8.Difficile

Na⁺, Mg²⁺, F⁻ and O²⁻ all have 10 electrons. Which ion is the largest?

  1. AO²⁻
  2. BF⁻
  3. CNa⁺
  4. DMg²⁺

Soluzioni

  1. 1. A · 1000
  2. 2. B · Una miscela omogenea (soluzione)
  3. 3. C · Potassio
  4. 4. B · 10%
  5. 5. A · Mass number stays the same and atomic number rises by 1
  6. 6. A · L'ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi e la molecola è angolata
  7. 7. A · F, O, N, C
  8. 8. A · O²⁻

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