Chimica per i test di ammissione a infermieristica: domande di esercitazione con spiegazioni

Domande a risposta multipla gratuite su Chimica per i test di ammissione a infermieristica, con suggerimenti e spiegazioni, su tre livelli: termini e fatti chiave, applicare i concetti, casi e analisi.

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What are the units of molarity?

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Su cosa ti eserciti

  1. Faciletermini e fatti chiave
  2. Mediaapplicare i concetti
  3. Difficilecasi e analisi

Come risolvere gli esercizi di Chimica per i test di ammissione a infermieristica

  1. Individua ciò che è dato e ciò che è richiesto: particelle, una formula, un cambiamento di stato, una concentrazione, un pH o una massa.
  2. Usa la tavola periodica: il numero atomico dà i protoni, il gruppo dà gli elettroni di valenza e la carica abituale dello ione.
  3. Bilancia le equazioni solo con i coefficienti, elemento per elemento, ossigeno e idrogeno per ultimi.
  4. Per le quantità, procedi massa → moli → rapporto molare → moli → massa, e per le soluzioni usa M = mol/L e C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Ricorda che il pH è logaritmico: un’unità è un fattore 10.

Errori comuni

  • Sommare protoni e numero di massa per ottenere i neutroni.
  • Cambiare i pedici per bilanciare un’equazione.
  • Dimenticare di convertire i mL in L nella molarità.
  • Pensare che una variazione di pH di 2 significhi il doppio dell’acidità.
  • Usare i °C invece dei kelvin nelle leggi dei gas.
  • Chiamare forte un acido che è semplicemente concentrato.

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1Atomi, ioni e isotopi

Un atomo ha un nucleo di protoni (+) e neutroni (senza carica), circondato da elettroni (−) con massa quasi nulla.

  • Il numero atomico = numero di protoni. Identifica l’elemento.
  • Il numero di massa = protoni + neutroni.
  • Un atomo neutro ha tanti elettroni quanti protoni.
  • Gli isotopi hanno gli stessi protoni ma neutroni diversi (carbonio-12, carbonio-14).
  • Gli ioni hanno acquistato elettroni (anioni negativi, Cl⁻) o li hanno persi (cationi positivi, Na⁺).
neutroni = numero di massa − numero atomico
Autoverifica Un atomo ha 17 protoni e un numero di massa 35. Quanti neutroni ha?
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

Risposta: 18. Neutroni = 35 − 17 = 18. Sommare i numeri (52) o ripetere il numero di protoni (17) sono gli errori abituali.

2La tavola periodica e i legami

Gli elementi sono ordinati per numero atomico. I gruppi (colonne) condividono il numero di elettroni di valenza e proprietà simili; i periodi sono le righe. Gruppo 1 = metalli alcalini, gruppo 17 = alogeni, gruppo 18 = gas nobili (gusci completi, non reattivi).

I metalli sono a sinistra: lucenti, conduttori, perdono elettroni. I non metalli sono a destra e acquistano o condividono elettroni. Lungo un periodo gli atomi diventano più piccoli e più elettronegativi; il fluoro è l’elemento più elettronegativo.

  • Legame ionico: un metallo cede elettroni a un non metallo (NaCl). Punti di fusione alti; conduce quando è disciolto.
  • Legame covalente: i non metalli condividono coppie di elettroni (H₂O, CO₂). Una condivisione disuguale lo rende polare.
  • Legami a idrogeno: attrazioni tra molecole come quelle dell’acqua; spiegano l’alto punto di ebollizione dell’acqua.

Le formule ioniche bilanciano le cariche: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

Autoverifica Quale coppia di elementi ha più probabilità di formare un legame ionico?
  1. Azoto e idrogeno
  2. Carbonio e ossigeno
  3. Idrogeno e idrogeno
  4. Sodio e cloro

Risposta: Sodio e cloro. Un metallo reattivo (Na) e un non metallo (Cl) si trasferiscono un elettrone. Le altre coppie sono non metalli che condividono elettroni in legami covalenti.

3Stati della materia e gas

I solidi hanno forma e volume fissi; i liquidi hanno volume fisso ma forma non fissa; i gas riempiono il loro contenitore. La temperatura misura l’energia cinetica media delle particelle.

Passaggi di stato: fusione, solidificazione, evaporazione, condensazione, sublimazione (solido → gas) e brinamento (gas → solido). Durante un passaggio di stato la temperatura resta costante.

Leggi dei gas (temperature in kelvin):

Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂
Autoverifica A temperatura costante, un gas viene compresso a un terzo del suo volume. Cosa succede alla sua pressione?
  1. Raddoppia
  2. Resta uguale
  3. Scende a un terzo
  4. Triplica

Risposta: Triplica. P × V resta costante (legge di Boyle), quindi un terzo del volume significa una pressione tre volte maggiore.

4Soluzioni, acidi e basi

Una soluzione è un soluto disciolto in un solvente. L’acqua è polare e scioglie le sostanze ioniche e polari; l’olio (apolare) non si mescola con essa: “il simile scioglie il simile”.

molarità (M) = moli di soluto ÷ litri di soluzione C₁V₁ = C₂V₂

La scala del pH va da 0 a 14: sotto 7 acido, 7 neutro, sopra 7 basico. Ogni unità è un fattore 10, quindi il pH 3 ha 100 volte più H⁺ del pH 5.

Acido + base → sale + acqua (neutralizzazione). Gli acidi forti si ionizzano completamente (HCl); gli acidi deboli solo in parte (acido acetico). Un tampone resiste alla variazione di pH; il tampone bicarbonato mantiene il sangue vicino a pH 7,4.

Autoverifica Diluisci 50 mL di una soluzione 4 M a 200 mL. Qual è la nuova concentrazione?
  1. 0,25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

Risposta: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: il volume diventa quattro volte più grande, quindi la concentrazione diventa quattro volte più piccola. 16 M moltiplica invece di dividere.

5Reazioni e stechiometria

Bilancia un’equazione cambiando i coefficienti, mai i pedici, finché ogni elemento ha lo stesso numero di atomi da entrambi i lati.

  • Sintesi: A + B → AB. Decomposizione: AB → A + B.
  • Sostituzione semplice: A + BC → AC + B. Doppio scambio: AB + CD → AD + CB.
  • Combustione: combustibile + O₂ → CO₂ + H₂O. Neutralizzazione: acido + base → sale + acqua.

Una mole è 6,02 × 10²³ particelle. La massa molare è la somma delle masse atomiche (H₂O = 18 g/mol). Il percorso è massa → moli → rapporto molare → moli → massa.

L’ossidazione è perdita di elettroni, la riduzione è acquisto (OIL RIG). I catalizzatori accelerano le reazioni senza consumarsi; anche calore, concentrazione e superficie aumentano la velocità.

Esempio svolto

Quanti grammi di acqua si formano quando 4 g di H₂ bruciano in abbondante ossigeno? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

1

Dalla massa alle moli

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol di H₂.

2

Rapporto molare

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, quindi si formano 2 mol di H₂O.

3

Dalle moli alla massa

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

Risposta

36 g di acqua.

6Come sono fatte le domande d’esame

  • Facile (termini e fatti essenziali): particelle subatomiche, gruppi della tavola periodica, tipi di legame, stati della materia, la scala del pH, tipi di reazione.
  • Medio (applicare i concetti): neutroni dal numero di massa, formule ioniche, comportamento dei gas, molarità e diluizione, bilanciamento di semplici equazioni, massa molare.
  • Difficile (casi e analisi): bilanciamento di equazioni di combustione, da grammi a grammi, reagenti limitanti, pH e [H⁺], massa atomica media, calcoli con le leggi dei gas e tamponi.

Scrivi le unità a ogni passaggio; mostrano se moltiplicare o dividere.

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Domande di esempio

Esempio 1Facile

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
Mostra i suggerimenti
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. Ora due risposte sbagliate sono barrate. Una delle due rimaste è giusta.
Mostra la risposta e la spiegazione

Perché è questa la risposta

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

Risposta

C · Occupied electron shells
Esempio 2Media

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
Mostra i suggerimenti
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. Ora due risposte sbagliate sono barrate. Una delle due rimaste è giusta.
Mostra la risposta e la spiegazione

Perché è questa la risposta

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

Risposta

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
Esempio 3Difficile

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
Mostra i suggerimenti
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. Ora due risposte sbagliate sono barrate. Una delle due rimaste è giusta.
Mostra la risposta e la spiegazione

Perché è questa la risposta

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

Risposta

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers

Domande e risposte

Chimica per i test di ammissione a infermieristica: di cosa si tratta?

Un atomo ha un nucleo di protoni (+) e neutroni (senza carica), circondato da elettroni (−) con massa quasi nulla.

Chimica per i test di ammissione a infermieristica: come si risolvono gli esercizi passo per passo?
  1. Individua ciò che è dato e ciò che è richiesto: particelle, una formula, un cambiamento di stato, una concentrazione, un pH o una massa.
  2. Usa la tavola periodica: il numero atomico dà i protoni, il gruppo dà gli elettroni di valenza e la carica abituale dello ione.
  3. Bilancia le equazioni solo con i coefficienti, elemento per elemento, ossigeno e idrogeno per ultimi.
  4. Per le quantità, procedi massa → moli → rapporto molare → moli → massa, e per le soluzioni usa M = mol/L e C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Ricorda che il pH è logaritmico: un’unità è un fattore 10.
Chimica per i test di ammissione a infermieristica: quali sono gli errori più comuni?
  • Sommare protoni e numero di massa per ottenere i neutroni.
  • Cambiare i pedici per bilanciare un’equazione.
  • Dimenticare di convertire i mL in L nella molarità.
  • Pensare che una variazione di pH di 2 significhi il doppio dell’acidità.
  • Usare i °C invece dei kelvin nelle leggi dei gas.
  • Chiamare forte un acido che è semplicemente concentrato.
Chimica per i test di ammissione a infermieristica: che cosa si esercita?
  • Facile: termini e fatti chiave
  • Media: applicare i concetti
  • Difficile: casi e analisi

Ogni domanda ha quattro opzioni e solo una è corretta. Bloccato? Apri prima un piccolo suggerimento e la spiegazione completa solo quando ti serve.

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  • Ogni domanda ha quattro opzioni e solo una è corretta.
  • Bloccato? Apri prima un piccolo suggerimento e la spiegazione completa solo quando ti serve.
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