1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,5 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,32 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 0,185 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,185 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,2423 mol/L
- 2. CA = 0,1615 mol/L
- 3. t½ = 1,333 min
- 4. k = 0,03054 min⁻¹
- 5. k2 = 0,8888 min⁻¹
- 6. Ea = 55 kJ/mol
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