Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A²·C_B, con k = 0,05 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,4 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 50 %

t = min

5.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 55 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. t_½ = 3,466 min
2. r = 0,0004 mol/(L·s)
3. t_½ = 1,667 min
4. t = 5 min
5. T₂ = 46,07 °C
6. k₂ = 0,01823 min⁻¹

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