1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,04 mol/(L·min) e parte da 0,8 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 40 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 20 °C e 0,0859 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0859 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. CA = 0,6024 mol/L
- 3. t = 8 min
- 4. CA = 0,8571 mol/L
- 5. Ea = 39,98 kJ/mol
- 6. k2 = 0,09711 min⁻¹
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