1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,5 mol/L a 0,3 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. CA = 0,2292 mol/L
- 2. CA = 0,9346 mol/L
- 3. k = 0,01277 min⁻¹
- 4. CA = 0,2857 mol/L
- 5. k2 = 0,0426 min⁻¹
- 6. X = 87,46 %
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