Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)12,5 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 12,5 min?

t½ = 25 mint = 12,5 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?99%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.

k = 0,3 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00250 °C0,0143

La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,0143 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0143 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,50,002prova 210,016n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocità è 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 1 mol/L è 0,016 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,016 mol/(L·s)
n =

Soluzioni

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. CA = 0,1538 mol/L
  4. 4. t = 15,35 min
  5. 5. Ea = 80,11 kJ/mol
  6. 6. n = 3

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