1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 30 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,5668 mol/L
- 2. CA = 0,4 mol/L
- 3. t = 11,51 min
- 4. CA = 0,375 mol/L
- 5. k2 = 0,02409 min⁻¹
- 6. k2 = 0,007742 min⁻¹
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