1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,5 mol/L a 1,05 mol/L in 60 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 1,05 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,8 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,054 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,054 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,00534 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00534 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,6703 mol/L
- 2. CA = 1,482 mol/L
- 3. k = 0,005945 min⁻¹
- 4. t½ = 6,25 min
- 5. Ea = 100 kJ/mol
- 6. Ea = 39,99 kJ/mol
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