Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 40 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 40 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 40 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)10 min0,4

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,4 mol/L in 10 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk30 °C0,0255 °C0,225

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,225 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,225 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
t (min)X (%)15 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,5488 mol/L
  2. 2. k = 0,01733 min⁻¹
  3. 3. t = 80,47 min
  4. 4. k = 0,09163 min⁻¹
  5. 5. Ea = 80,07 kJ/mol
  6. 6. X = 96,55 %

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