Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 60 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 90 %

t = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 0,306 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,306 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 50 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. t_½ = 4,621 min
2. C_A = 0,4 mol/L
3. C_A = 0,0625 mol/L
4. t = 90 min
5. E_a = 99,99 kJ/mol
6. k₂ = 0,03358 min⁻¹

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