Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)90 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 90 min?

t½ = 30 mint = 90 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,25 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,165 °C0,549

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 40 °C e 0,549 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,549 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 12,5 %
  2. 2. CA = 0,9098 mol/L
  3. 3. CA = 0,2143 mol/L
  4. 4. t½ = 5 min
  5. 5. A = 1,677 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 59,97 kJ/mol

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