1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 6 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,5 mol/L a 0,1 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,1 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,02 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 55 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 55 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. k = 0,1155 min⁻¹
- 2. CA = 0,3779 mol/L
- 3. k = 0,04024 min⁻¹
- 4. t½ = 25 min
- 5. X = 94,76 %
- 6. X = 53,2 %
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