Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,05 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?30%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,05 mol/(L·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 30%? Trova t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 30 %
t = min
5.Difficile
Tk50 °Ck1​?5·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. A 50 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 5 volte più veloce?

Ea = 60 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
t (min)X (%)20 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,3679 mol/L
  2. 2. k = 0,03466 min⁻¹
  3. 3. t½ = 100 min
  4. 4. t = 9 min
  5. 5. T2 = 75,1 °C
  6. 6. X = 55,67 %

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