Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A², con k = 0,02 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,1 mol/L e C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,02 L/(mol·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,8 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,5 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 30 °C e 0,154 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,154 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 40 °C e 0,0634 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0634 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluzioni

1. t_½ = 27,73 min
2. r = 0,0002 mol/(L·s)
3. t_½ = 6,25 min
4. t_½ = 2 min
5. E_a = 60,14 kJ/mol
6. E_a = 55 kJ/mol

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