Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 60 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,05 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)5 min1

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 1 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk25 °C0,0565 °C1,79

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 25 °C e 1,79 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 1,79 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
t (min)X (%)20 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. k = 0,01155 min⁻¹
  2. 2. CA = 1,228 mol/L
  3. 3. t = 13,86 min
  4. 4. k = 0,1386 min⁻¹
  5. 5. Ea = 74,98 kJ/mol
  6. 6. X = 86 %

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