Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,05 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
1/Tln kT = 80 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk40 °Ck1​?2·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. A 40 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 2 volte più veloce?

Ea = 75 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. CA = 0,7085 mol/L
  3. 3. t = 30 min
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. A = 6,812 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. T2 = 47,72 °C

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