1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 100 min?
t½ = 25 mint = 100 min
f = %
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 40 °C e 0,075 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,075 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 35 °C e 0,0565 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0565 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. t½ = 8,664 min
- 2. f = 6,25 %
- 3. t = 5 min
- 4. t = 30 min
- 5. Ea = 60 kJ/mol
- 6. Ea = 50,01 kJ/mol
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