Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)45 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 45 min?

t½ = 15 mint = 45 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)7,5 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 7,5 min?

t½ = 15 mint = 7,5 min
f = %
3.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,20,012prova 20,80,192n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocità è 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 0,8 mol/L è 0,192 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,192 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
t (min)X (%)30 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. f = 12,5 %
  2. 2. f = 70,71 %
  3. 3. t = 50,67 min
  4. 4. t = 7,675 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. X = 67,11 %

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