1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 70 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. CA = 0,3 mol/L
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. CA = 0,04 mol/L
- 5. k2 = 0,6205 min⁻¹
- 6. X = 53,97 %
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