1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,5 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,5 L²/(mol²·s)CA = 0,4 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,6 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. A 50 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 5 volte più veloce?
Ea = 70 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 35 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 1,213 mol/L
- 2. r = 0,8 mol/(L·s)
- 3. k = 0,01703 min⁻¹
- 4. t = 15,35 min
- 5. T2 = 71,28 °C
- 6. k2 = 0,06035 min⁻¹
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