Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)50 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 50 min?

t½ = 25 mint = 50 min
f = %
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,1 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,2 mol/L e CB = 0,6 mol/L.

r = k·CBk = 0,1 s⁻¹CA = 0,2 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)5 min0,2

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,5 mol/L a 0,2 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,10,01prova 20,20,08n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,2 mol/L è 0,08 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
t (min)X (%)30 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. r = 0,06 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0,1833 min⁻¹
  4. 4. t = 13,86 min
  5. 5. n = 3
  6. 6. X = 18,03 %

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.