1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 45 min?
t½ = 30 mint = 45 min
f = %
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 40 °C e 0,00684 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00684 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,5668 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. t½ = 5 min
- 4. CA = 0,1429 mol/L
- 5. Ea = 70,04 kJ/mol
- 6. A = 3,241 × 10¹⁰ s⁻¹
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.