1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 90 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,25 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,005 mol/(L·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 20 °C e 0,589 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,589 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,1984 mol/L
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. t½ = 20 min
- 4. t = 90 min
- 5. Ea = 55 kJ/mol
- 6. k2 = 0,1595 min⁻¹
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