Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r0,5r = ?CB​ = 0,5 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,05 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 0,5 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk25 °Ck1​?10·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. A 25 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 10 volte più veloce?

Ea = 70 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. r = 0,00625 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,4463 mol/L
  3. 3. CA = 0,2222 mol/L
  4. 4. CA = 0,2 mol/L
  5. 5. A = 3,674 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. T2 = 51,47 °C

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.