Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,04 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)60 min0,2

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,2 mol/L in 60 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,3 mol/L
  2. 2. CA = 0,3352 mol/L
  3. 3. k = 0,02682 min⁻¹
  4. 4. t = 72 min
  5. 5. A = 825380 s⁻¹
  6. 6. A = 6,504 × 10⁸ s⁻¹

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